Oxidation og reduktion – Quiz

Kapitel 15 - Oxidation og reduktion

Du har måske aldrig hørt om oxidations- og reduktionsreaktioner. Denne type reaktioner, har imidlertid mange vigtige anvendelser i hverdagen. Når du ser en anløbet sølvske, rust på jernværktøj, eller det grønne patina på kobbertage, kigger du egentlig på en oxidationsreaktion.

4\textup{Fe}_{(s)}+3\textup{O}_{2\; (g)}\rightarrow 2\textup{Fe}_{2}\textup{O}_{3\; (s)}

Når vi tænder lygterne på vores biler, leverer en oxidations-reduktionsreaktion i bilens batteri, elektriciteten. På en kold vinterdag, laver vi måske et bål. Som træet brænder i bålet, går oxygen sammen med carbon og hydrogen, og danner kuldioxid, vand og varme. Når et brændstof brænder med tilstedeværelsen af oxygen, er det en forbrænding, som vi kan beskrive som en oxidations-reduktionsreaktion. Når vi spiser mad med stivelse, nedbrydes stivelsen til glucose, som oxideres i vores celler for at levere energi, kuldioxid og vand. Hvert indånding vi tager, leverer oxygen så cellerne kan foretage denne oxidation.

I denne quiz, vil du få stillet spørgsmål der relaterer sig til kapitel 15. Der er nogle beregningsspørgsmål, så hav en lommeregner parat.

1 / 35

Angiv nedenstående, som en oxidations- eller en reduktionsreaktion:

\textup{Na}^{+}_{(aq)}+e^{-}\rightarrow \textup{Na}_{(s)}

2 / 35

Angiv nedenstående, som en oxidations- eller en reduktionsreaktion:

\textup{Ni}_{(s)}\rightarrow \textup{Ni}^{2+}_{(aq)}+2e^{-}

3 / 35

Angiv nedenstående, som en oxidations- eller en reduktionsreaktion:

\textup{Cr}^{3+}_{(aq)}+3e^{-}\rightarrow \textup{Cr}_{(s)}

4 / 35

Angiv nedenstående, som en oxidations- eller en reduktionsreaktion:

2\textup{H}^{+}_{(aq)}+2e^{-}\rightarrow \textup{H}_{2\; (g)}

5 / 35

Angiv hvilken reaktant der oxideres, og hvilken reaktant der reduceres, i nedenstående reaktion: Cl2

\textup{Zn}_{(s)}+\textup{Cl}_{2\; (g)}\rightarrow \textup{ZnCl}_{2\; (s)}

6 / 35

Angiv hvilken reaktant der oxideres, og hvilken reaktant der reduceres, i nedenstående reaktion:

\textup{Cl}_{2\; (g)}+2\textup{NaBr}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{NaCl}_{(aq)}+\textup{Br}_{2\; (aq)}

7 / 35

Angiv hvilken reaktant der oxideres, og hvilken reaktant der reduceres, i nedenstående reaktion:

2\textup{Pb}_{(s)}+\textup{O}_{2\; (g)}\rightarrow 2\textup{PbO}_{(s)}

8 / 35

Angiv hvilken reaktant der oxideres, og hvilken reaktant der reduceres, i nedenstående reaktion:

2\textup{Fe}^{3+}_{(aq)}+\textup{Sn}^{2+}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{Fe}^{2+}_{(aq)}+\textup{Sn}^{4+}_{(aq)}

9 / 35

Tildel oxidationstal til nedenstående:

Cu

10 / 35

Tildel oxidationstal til nedenstående:

F2

11 / 35

Tildel oxidationstal til nedenstående:

Fe2+

12 / 35

Tildel oxidationstal til nedenstående:

Cl-

13 / 35

Tilddel oxidationstal til alle grundstoffer i nedenstående:

\textup{KCl}

Svaret angives med positivt tal først og på formen (eks. for NaCl): Na = +1; Cl = -1

14 / 35

Tilddel oxidationstal til alle grundstoffer i nedenstående:

\textup{MnO}_{2}

Svaret angives med positivt tal først og på formen (eks. for NaCl): Na = +1; Cl = -1

15 / 35

Tilddel oxidationstal til alle grundstoffer i nedenstående:

\textup{NO}

Svaret angives med positivt tal først og på formen (eks. for NaCl): Na = +1; Cl = -1

16 / 35

Tilddel oxidationstal til alle grundstoffer i nedenstående:

\textup{Mn}_{2}\textup{O}_{3}

Svaret angives med positivt tal først og på formen (eks. for NaCl): Na = +1; Cl = -1

17 / 35

Hvad er oxidationstallet for det angivne grundstof i nedenstående:

\textup{N i}\; \textup{HNO}_{3}

18 / 35

Hvad er oxidationstallet for det angivne grundstof i nedenstående:

\textup{C i}\; \textup{C}_{3}\textup{H}_{6}

19 / 35

Hvad er oxidationstallet for det angivne grundstof i nedenstående:

\textup{P i}\; \textup{K}_{3}\textup{PO}_{4}

20 / 35

Hvad er oxidationstallet for det angivne grundstof i nedenstående:

\textup{Cr i}\; \textup{CrO}^{2-}_{4}

21 / 35

Angiv, om nedenstående udsagn beskriver det oxiderende stof eller det reducerende stof i en redox-reaktion:

Stoffet der bliver oxideret

22 / 35

Angiv, om nedenstående udsagn beskriver det oxiderende stof eller det reducerende stof i en redox-reaktion:

Stoffet der optager elektroner.

23 / 35

For nedenstående reaktion, angiv stoffet der oxideres, stoffet der reduceres, det oxiderende stof, og det reducerende stof:

2\textup{Li}_{(s)}+\textup{Cl}_{2\; (g)}\rightarrow 2\textup{LiCl}_{2}

24 / 35

For nedenstående reaktion, angiv stoffet der oxideres, stoffet der reduceres, det oxiderende stof, og det reducerende stof:

\textup{Cl}_{2\; (g)}+2\textup{NaBr}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{NaCl}_{(aq)}+\textup{Br}_{2\; (l)}

25 / 35

For nedenstående reaktion, angiv stoffet der oxideres, stoffet der reduceres, det oxiderende stof, og det reducerende stof:

2\textup{Pb}_{(s)}+\textup{O}_{2\; (g)}\rightarrow 2\textup{PbO}_{(s)}

26 / 35

For nedenstående reaktion, angiv stoffet der oxideres, stoffet der reduceres, det oxiderende stof, og det reducerende stof:

\textup{Al}_{(s)}+3\textup{Ag}^{+}_{(aq)}\rightarrow \textup{Al}^{3+}_{(s)}+3\textup{Ag}_{(s)}

27 / 35

Brug nedenstående tabel 15.3, til at forudsige om denne reaktion vil forløbe spontant:

2\textup{Au}_{(s)}+6\textup{H}^{+}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{Au}^{3+}_{(aq)}+3\textup{H}_{2\; (g)}

28 / 35

Brug nedenstående tabel 15.3, til at forudsige om denne reaktion vil forløbe spontant:

\textup{Ni}^{2+}_{(aq)}+\textup{Fe}_{(s)}\rightarrow \textup{Ni}_{(s)}+\textup{Fe}^{2+}_{(aq)}

29 / 35

Brug nedenstående tabel 15.3, til at forudsige om denne reaktion vil forløbe spontant:

2\textup{Ag}_{(s)}+\textup{Cu}^{2+}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{Ag}^{+}_{(aq)}+\textup{Cu}_{(s)}

30 / 35

Følgende halvreaktion, finder sted i et nikkel-cadmium-batteri, der bruges i en batteridreven boremaskine:

\textup{Cd}_{(s)}+2\textup{OH}^{-}_{(aq)}\rightarrow \textup{Cd(OH)}_{2\; (s)}+2e^{-}

Er halvreaktionen en oxidation eller en reduktion?

31 / 35

Følgende halvreaktion, finder sted i et nikkel-cadmium-batteri, der bruges i en batteridreven boremaskine:

\textup{Cd}_{(s)}+2\textup{OH}^{-}_{(aq)}\rightarrow \textup{Cd(OH)}_{2\; (s)}+2e^{-}

Hvilket stof bliver oxideret eller reduceret?

32 / 35

Følgende halvreaktion, finder sted i et nikkel-cadmium-batteri, der bruges i en batteridrevet boremaskine:

\textup{Cd}_{(s)}+2\textup{OH}^{-}_{(aq)}\rightarrow \textup{Cd(OH)}_{2\; (s)}+2e^{-}

Ved hvilken elektrode finder oxidationen sted?

33 / 35

Angiv nedenstående som en primær alkohol, sekundær alkohol, eller tertiær alkohol:

34 / 35

Angiv nedenstående som en primær alkohol, sekundær alkohol, eller tertiær alkohol:

35 / 35

Angiv nedenstående som en primær alkohol, sekundær alkohol, eller tertiær alkohol:

Your score is

The average score is 25%

Afslut