Oxidation og reduktion – Quiz

Kapitel 15 - Oxidation og reduktion

Du har måske aldrig hørt om oxidations- og reduktionsreaktioner. Denne type reaktioner, har imidlertid mange vigtige anvendelser i hverdagen. Når du ser en anløbet sølvske, rust på jernværktøj, eller det grønne patina på kobbertage, kigger du egentlig på en oxidationsreaktion.

$4\textup{Fe}_{(s)}+3\textup{O}_{2\; (g)}\rightarrow 2\textup{Fe}_{2}\textup{O}_{3\; (s)}$

Når vi tænder lygterne på vores biler, leverer en oxidations-reduktionsreaktion i bilens batteri, elektriciteten. På en kold vinterdag, laver vi måske et bål. Som træet brænder i bålet, går oxygen sammen med carbon og hydrogen, og danner kuldioxid, vand og varme. Når et brændstof brænder med tilstedeværelsen af oxygen, er det en forbrænding, som vi kan beskrive som en oxidations-reduktionsreaktion. Når vi spiser mad med stivelse, nedbrydes stivelsen til glucose, som oxideres i vores celler for at levere energi, kuldioxid og vand. Hvert indånding vi tager, leverer oxygen så cellerne kan foretage denne oxidation.

I denne quiz, vil du få stillet spørgsmål der relaterer sig til kapitel 15. Der er nogle beregningsspørgsmål, så hav en lommeregner parat.

1 / 35

Angiv nedenstående, som en oxidations- eller en reduktionsreaktion:

$\textup{Na}^{+}_{(aq)}+e^{-}\rightarrow \textup{Na}_{(s)}$

Oxidationsreaktion

Reduktionsreaktion

2 / 35

Angiv nedenstående, som en oxidations- eller en reduktionsreaktion:

$\textup{Ni}_{(s)}\rightarrow \textup{Ni}^{2+}_{(aq)}+2e^{-}$

Oxidationsreaktion

Reduktionsreaktion

3 / 35

Angiv nedenstående, som en oxidations- eller en reduktionsreaktion:

$\textup{Cr}^{3+}_{(aq)}+3e^{-}\rightarrow \textup{Cr}_{(s)}$

Oxidationsreaktion

Reduktionsreaktion

4 / 35

Angiv nedenstående, som en oxidations- eller en reduktionsreaktion:

$2\textup{H}^{+}_{(aq)}+2e^{-}\rightarrow \textup{H}_{2\; (g)}$

Oxidationsreaktion

Reduktionsreaktion

5 / 35

Angiv hvilken reaktant der oxideres, og hvilken reaktant der reduceres, i nedenstående reaktion: Cl₂

$\textup{Zn}_{(s)}+\textup{Cl}_{2\; (g)}\rightarrow \textup{ZnCl}_{2\; (s)}$

Zn oxideres, og Cl reduceres

Zn reduceres, og Cl oxideres

6 / 35

Angiv hvilken reaktant der oxideres, og hvilken reaktant der reduceres, i nedenstående reaktion:

$\textup{Cl}_{2\; (g)}+2\textup{NaBr}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{NaCl}_{(aq)}+\textup{Br}_{2\; (aq)}$

Cl oxideres, og Br reduceres

Cl reduceres, og Br oxideres

7 / 35

Angiv hvilken reaktant der oxideres, og hvilken reaktant der reduceres, i nedenstående reaktion:

$2\textup{Pb}_{(s)}+\textup{O}_{2\; (g)}\rightarrow 2\textup{PbO}_{(s)}$

Pb oxideres, og O reduceres

Pb reduceres, og O oxideres

8 / 35

Angiv hvilken reaktant der oxideres, og hvilken reaktant der reduceres, i nedenstående reaktion:

$2\textup{Fe}^{3+}_{(aq)}+\textup{Sn}^{2+}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{Fe}^{2+}_{(aq)}+\textup{Sn}^{4+}_{(aq)}$

Fe oxideres, og Sn reduceres

Fe reduceres, og Sn oxideres

9 / 35

Tildel oxidationstal til nedenstående:

-2

-1

10 / 35

Tildel oxidationstal til nedenstående:

F₂

-2

-1

11 / 35

Tildel oxidationstal til nedenstående:

Fe²⁺

-2

-1

12 / 35

Tildel oxidationstal til nedenstående:

Cl^-

-2

-1

13 / 35

Tilddel oxidationstal til alle grundstoffer i nedenstående:

$\textup{KCl}$

Svaret angives med positivt tal først og på formen (eks. for NaCl): Na = +1; Cl = -1

14 / 35

Tilddel oxidationstal til alle grundstoffer i nedenstående:

$\textup{MnO}_{2}$

Svaret angives med positivt tal først og på formen (eks. for NaCl): Na = +1; Cl = -1

15 / 35

Tilddel oxidationstal til alle grundstoffer i nedenstående:

$\textup{NO}$

Svaret angives med positivt tal først og på formen (eks. for NaCl): Na = +1; Cl = -1

16 / 35

Tilddel oxidationstal til alle grundstoffer i nedenstående:

$\textup{Mn}_{2}\textup{O}_{3}$

Svaret angives med positivt tal først og på formen (eks. for NaCl): Na = +1; Cl = -1

17 / 35

Hvad er oxidationstallet for det angivne grundstof i nedenstående:

$\textup{N i}\; \textup{HNO}_{3}$

18 / 35

Hvad er oxidationstallet for det angivne grundstof i nedenstående:

$\textup{C i}\; \textup{C}_{3}\textup{H}_{6}$

19 / 35

Hvad er oxidationstallet for det angivne grundstof i nedenstående:

$\textup{P i}\; \textup{K}_{3}\textup{PO}_{4}$

20 / 35

Hvad er oxidationstallet for det angivne grundstof i nedenstående:

$\textup{Cr i}\; \textup{CrO}^{2-}_{4}$

21 / 35

Angiv, om nedenstående udsagn beskriver det oxiderende stof eller det reducerende stof i en redox-reaktion:

Stoffet der bliver oxideret

Er det oxiderende stof

Er det reducerende stof

22 / 35

Angiv, om nedenstående udsagn beskriver det oxiderende stof eller det reducerende stof i en redox-reaktion:

Stoffet der optager elektroner.

Er det oxiderende stof

Er det reducerende stof

23 / 35

For nedenstående reaktion, angiv stoffet der oxideres, stoffet der reduceres, det oxiderende stof, og det reducerende stof:

$2\textup{Li}_{(s)}+\textup{Cl}_{2\; (g)}\rightarrow 2\textup{LiCl}_{2}$

Li oxideres og er det oxiderende stof, Cl reduceres og er det reducerende stof

Li reduceres og er det oxiderende stof, Cl oxideres og er det reducerende stof

Li reduceres og er det reducerende stof, Cl oxideres og er det oxiderende stof

Li oxideres og er det reducerende stof, Cl reduceres og er det oxiderende stof

24 / 35

For nedenstående reaktion, angiv stoffet der oxideres, stoffet der reduceres, det oxiderende stof, og det reducerende stof:

$\textup{Cl}_{2\; (g)}+2\textup{NaBr}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{NaCl}_{(aq)}+\textup{Br}_{2\; (l)}$

Cl oxideres og er det oxiderende stof, Br i NaBr reduceres og er det reducerende stof

Cl reduceres og er det oxiderende stof, Br i NaBr oxideres og er det reducerende stof

Cl reduceres og er det reducerende stof, Br i NaBr oxideres og er det oxiderende stof

Cl oxideres og er det reducerende stof, Br i NaBr reduceres og er det oxiderende stof

25 / 35

For nedenstående reaktion, angiv stoffet der oxideres, stoffet der reduceres, det oxiderende stof, og det reducerende stof:

$2\textup{Pb}_{(s)}+\textup{O}_{2\; (g)}\rightarrow 2\textup{PbO}_{(s)}$

Pb oxideres og er det oxiderende stof, O reduceres og er det reducerende stof

Pb reduceres og er det oxiderende stof, O oxideres og er det reducerende stof

Pb reduceres og er det reducerende stof, O oxideres og er det oxiderende stof

Pb oxideres og er det reducerende stof, O reduceres og er det oxiderende stof

26 / 35

For nedenstående reaktion, angiv stoffet der oxideres, stoffet der reduceres, det oxiderende stof, og det reducerende stof:

$\textup{Al}_{(s)}+3\textup{Ag}^{+}_{(aq)}\rightarrow \textup{Al}^{3+}_{(s)}+3\textup{Ag}_{(s)}$

Al oxideres og er det oxiderende stof, Ag reduceres og er det reducerende stof

Al reduceres og er det oxiderende stof, Ag oxideres og er det reducerende stof

Al reduceres og er det reducerende stof, Ag oxideres og er det oxiderende stof

Al oxideres og er det reducerende stof, Ag reduceres og er det oxiderende stof

27 / 35

Brug nedenstående tabel 15.3, til at forudsige om denne reaktion vil forløbe spontant:

$2\textup{Au}_{(s)}+6\textup{H}^{+}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{Au}^{3+}_{(aq)}+3\textup{H}_{2\; (g)}$

Reaktionen vil forløbe spontant

Reaktionen vil ikke forløbe spontant

28 / 35

Brug nedenstående tabel 15.3, til at forudsige om denne reaktion vil forløbe spontant:

$\textup{Ni}^{2+}_{(aq)}+\textup{Fe}_{(s)}\rightarrow \textup{Ni}_{(s)}+\textup{Fe}^{2+}_{(aq)}$

Reaktionen vil forløbe spontant

Reaktionen vil ikke forløbe spontant

29 / 35

Brug nedenstående tabel 15.3, til at forudsige om denne reaktion vil forløbe spontant:

$2\textup{Ag}_{(s)}+\textup{Cu}^{2+}_{(aq)}\rightarrow 2\textup{Ag}^{+}_{(aq)}+\textup{Cu}_{(s)}$

Reaktionen vil forløbe spontant

Reaktionen vil ikke forløbe spontant

30 / 35

Følgende halvreaktion, finder sted i et nikkel-cadmium-batteri, der bruges i en batteridreven boremaskine:

$\textup{Cd}_{(s)}+2\textup{OH}^{-}_{(aq)}\rightarrow \textup{Cd(OH)}_{2\; (s)}+2e^{-}$

Er halvreaktionen en oxidation eller en reduktion?

Halvreaktionen er en oxidation

Halvreaktionen er en reduktion

31 / 35

Følgende halvreaktion, finder sted i et nikkel-cadmium-batteri, der bruges i en batteridreven boremaskine:

$\textup{Cd}_{(s)}+2\textup{OH}^{-}_{(aq)}\rightarrow \textup{Cd(OH)}_{2\; (s)}+2e^{-}$

Hvilket stof bliver oxideret eller reduceret?

Cd oxideres

Cd reduceres

OH- oxideres

OH- reduceres

32 / 35

Følgende halvreaktion, finder sted i et nikkel-cadmium-batteri, der bruges i en batteridrevet boremaskine:

$\textup{Cd}_{(s)}+2\textup{OH}^{-}_{(aq)}\rightarrow \textup{Cd(OH)}_{2\; (s)}+2e^{-}$

Ved hvilken elektrode finder oxidationen sted?

Oxidationen finder sted ved katoden

Oxidationen finder sted ved anoden

33 / 35

Angiv nedenstående som en primær alkohol, sekundær alkohol, eller tertiær alkohol:

Primær alkohol

Sekundær alkohol

Tertiær alkohol

34 / 35

Angiv nedenstående som en primær alkohol, sekundær alkohol, eller tertiær alkohol:

Primær alkohol

Sekundær alkohol

Tertiær alkohol

35 / 35

Angiv nedenstående som en primær alkohol, sekundær alkohol, eller tertiær alkohol:

Primær alkohol

Sekundær alkohol

Tertiær alkohol

Your score is

The average score is 33%

Afslut