Skip to content

kemi.androide.dk

  • Kapitel 1-9
    • 1. Kemi i vores liv
      • 1.1 – Kemi og kemikalier
      • 1.2 – Den videnskabelige metode: Tænk som en videnskabsmand
      • 1.3 – Lær kemi – Matematiske nøglefærdigheder
      • Kemi i vores liv – Quiz
    • 2. Målinger
      • 2.1 – Måleenheder
      • 2.2 – Videnskabelig notation
      • 2.3 – Signifikante cifre i beregninger
      • 2.4 – Præfikser og ligeværdier
      • 2.5 – Opstilling af konverteringsfaktorer
      • 2.6 – Opgaveløsning med enhedskonvertering
      • 2.7 – Densitet
      • Målinger – Quiz
    • 3. Stof og energi
      • 3.1 – Klassifikation af stof
      • 3.2 – Tilstandsform af og egenskaber for stoffer
      • 3.3 – Temperatur
      • 3.4 – Energi
      • 3.5 – Specifik varme
      • 3.6 – Energi og ernæring
      • Stof og energi – Quiz
    • 4. Atomer og grundstoffer
      • 4.1 – Grundstoffer og symboler
      • 4.2 – Det periodiske system
      • 4.3 – Atomet
      • 4.4 – Atomnummer og massetal
      • 4.5 – Isotoper og atommasse
      • Atomer og grundstoffer – Quiz
    • 5. Elektronstruktur og periodetendenser
      • 5.1 – Elektromagnetisk stråling
      • 5.2 – Atomspektre og energiniveauer
      • 5.3 – Underniveauer og orbitaler
      • 5.4 – Orbitaldiagrammer og elektronkonfigurationer
      • 5.5 – Elektronkonfigurationer og det periodiske system
      • 5.6 – Trends i det periodiske system
      • Elektronstruktur og periodetendenser – Quiz
    • 6. Ion- og molekyleforbindelser
      • 6.1 – Ioner: Overførsel af elektroner
      • 6.2 – Opstille formler for ionforbindelser
      • 6.3 – Navngivning af ionforbindelser
      • 6.5 – Molekylære forbindelser: Deling af elektroner
      • 6.6 – Organiske forbindelser
      • 6.7 – Navne og formler på alkanerne
      • Ion- og molekyleforbindelser – Quiz
    • 7. Kemiske mængder
      • 7.1 – Mol
      • 7.2 – Molar masse
      • 7.3 – Beregninger med brug af molare masser
      • 7.4 – Masseprocent og empiriske formler
      • 7.5 – Molekylære formler
      • Kemiske mængder – Quiz
    • 8. Kemiske reaktioner
      • 8.1 – Ligninger for kemiske reaktioner
      • 8.2 – Afbalancering af en kemisk ligning
      • 8.3 – Typer af reaktioner
      • 8.4 – Funktionelle grupper og organiske stoffers reaktioner
      • 8.5 – Biokemiske forbindelser
      • Kemiske reaktioner – Quiz
    • 9. Kemiske mængder i reaktioner
      • 9.1 – Molforhold i kemiske ligninger
      • 9.2 – Masseberegninger for reaktioner
      • 9.3 – Begrænsende reaktanter
      • 9.4 – Procentudbytte
      • 9.5 – Energi i kemiske reaktioner
      • Kemiske mængder i reaktioner – Quiz
  • Kapitel 10-18
    • 10. Egenskaber for faste og flydende stoffer
      • 10.1 – Elektronprikformler
      • 10.2 – Former på molekyler og ioner (VSEPR teori)
      • 10.3 – Elektronegativitet og polaritet
      • 10.4 – Tiltrækkende kræfter i forbindelser
      • 10.5 – Tilstandsændringer
      • Egenskaber for faste og flydende stoffer – Quiz
    • 11. Gasser
      • 11.1 – Gassers egenskaber
      • 11.10 – Partialtryk (Daltons lov)
      • 11.2 – Gastryk
      • 11.3 – Tryk og volumen (Boyles lov)
      • 11.4 – Temperatur og volumen (Charles lov)
      • 11.5 – Temperatur og tryk (Gay-Lussacs lov)
      • 11.6 – Den samlede gaslov
      • 11.7 – Volume og mol (Avogadros lov)
      • 11.8 – Idealgasloven
      • 11.9 – Gaslovene og kemiske reaktioner
      • Gasser – Quiz
    • 12. Opløsninger
      • 12.1 – Opløsninger
      • 12.2 – Elektrolytter og ikke-elektrolytter
      • 12.3 – Opløselighed
      • 12.4 – Koncentration af opløsninger
      • 12.5 – Fortynding og kemiske reaktioner i opløsninger
      • 12.6 – Opløsningers egenskaber
      • Opløsninger – Quiz
    • 13. Reaktionshastighed og kemisk ligevægt
      • 13.1 – Reaktionshastigheder
      • 13.2 – Kemisk ligevægt
      • 13.3 – Ligevægtskonstanter
      • 13.4 – Brug af ligevægtskonstanter
      • 13.5 – Ændring af ligevægtsbetingelserne: Le Châteliers Princip
      • 13.6 – Ligevægt i mættede opløsninger
      • Reaktionshastighed og kemisk ligevægt – Quiz
    • 14. Syrer og baser
      • 14.1 – Syrer og baser
      • 14.2 – Brøndsted-Lowry syre og baser
      • 14.3 – Styrken af syrer og baser
      • 14.4 – Syrer og basers dissociationskonstant
      • 14.5 – Ionisering af vand
      • 14.6 – pH skalaen
      • 14.7 – Syrer og basers reaktioner
      • 14.8 – Syre-basetitrering
      • 14.9 – Buffere
      • Syrer og baser – Quiz
    • 15. Oxidation og reduktion
      • 15.1 – Oxidations-reduktionsreaktioner
      • 15.2 – Oxidationstal
      • 15.3 – Afbalancering af redoxreaktioner med halvreaktioner
      • 15.4 – Elektrisk energi fra redoxreaktioner
      • 15.5 – Redoxreaktioner der kræver elektrisk energi
      • 15.6 – Oxidation af alkoholer: Udvidet emne
      • Oxidation og reduktion – Quiz
    • 16. Nuklear kemi
      • 16.1 – Naturlig radioaktivitet
      • 16.2 – Nukleare reaktioner
      • 16.3 – Strålingsmåling
      • 16.4 – Halveringstid for en radioisotop
      • 16.5 – Medicinske anvendelser af radioaktivitet
      • 16.6 – Nuklear fission og fusion
      • Nuklear kemi – Quiz
    • 17. Organisk kemi
      • 17.1 – Alkaner og navngivning af substituenter
      • 17.2 – Alkener, alkyner og polymerer
      • 17.3 – Aromatiske forbindelser
      • 17.4 – Alkoholer, phenoler, og ethere
      • 17.5 – Aldehyder og ketoner
      • 17.6 – Carboxylsyrer og estere
      • 17.7 – Aminer og amider
      • Organisk kemi – Quiz
    • 18. Biokemi
      • 18.1 – Kulhydrater
      • 18.2 – Disaccharider og polysaccharider
      • 18.3 – Lipider
      • 18.4 – Proteiner
      • 18.5 – Proteinstruktur
      • 18.6 – Proteiner som enzymer
      • 18.7 – Nukleinsyrer
      • 18.8 – Proteinsyntese
      • Biokemi – Quiz
  • Appendixes
    • Appendix 1 – Det periodiske system og grundstofferne
    • Appendix 2 – Tabeller
      • A2.1 – Metriske og SI enheder, samt nogle anvendelige konverteringsfaktorer
      • A2.2 – Præfikser for metriske enheder (SI)
      • A2.3 – Formler og molære masser for nogle typiske forbindelser
      • A2.4 – Formler og ladninger på nogle almindelige kationer
      • A2.5 – Formler og ladninger på nogle almindelige anioner
      • A2.6 – Funktionelle grupper i organiske forbindelser
kemi.androide.dk

Appendix 2 – Tabeller

A2.1 – Metriske og SI enheder, samt nogle anvendelige konverteringsfaktorer

A2.2 – Præfikser for metriske enheder (SI)

A2.3 – Formler og molære masser for nogle typiske forbindelser

A2.4 – Formler og ladninger på nogle almindelige kationer

A2.5 – Formler og ladninger på nogle almindelige anioner

A2.6 – Funktionelle grupper i organiske forbindelser

← Forsiden Appendixes →
WordPress Theme: Poseidon by ThemeZee.